初三化学

初三化学

1、由题意可知减少的质量是生成氢气的质量。所以设加入铁的质量为Xg，生成硫酸亚铁的质量为yg则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.2g56/X=152/y=2/0.2g 解得X=5.6g y=15.2g所以加入铁的质量为5.6g，生成硫酸亚铁的质量为15.2g2、全燃烧400t含硫1%的煤，会向空气中排放二氧化硫的量为M即400t×1%=(32/64)M M=8t全燃烧400t含硫1%的煤，会向空气中排放二氧化硫的量为8t.3有质量守恒定律的增加的质量为氧元素的质量也就是参加反应的氧气的质量所以有（1）该有机物中的碳的质量为M(C)=88g×(12/44)=24g氢的质量为M（H)=72g×(2/18)=8g氧的质量为M（O)=64-24-8=32g所以该有机物有C H O三种元素。（2）各元素的质量比为 C：H：O=24：8：32=3：1：4（3）求分子式：设该化合物中各C H O的原子个数为x、 y、 z个则有：12X：1y：16z=3：1：4解得C H O的原子个数比为x：y：z=1：4：1所以该化合物的分子式为CH4O CH3OH甲醇4、由题意可知减少的质量是生成氧气的质量，所以设氯酸钾的质量为Xg2KClO3=2KCl+3O2↑2×122.5 3×32 X ( 27-17.4)g(2×122.5 )/X=(3×32)/( 27-17.4)g解得X=24.5g所以混合物中的氯酸钾的质量为24.5g 生成H2 0.2g 那么加入铁就应该0.2/2*56=5.6g 生成的硫酸亚铁0.2/2*（56+32+16*4）=15.2g2 S-SO2质量翻了一倍 所以400*1%*2=8t3 88gCO2中C 24g O 64g 72gH2O中H 8g O64g所以该有机物含C H O 各态判C 24g 37.5%H 8g 12.5%O（64-24-8=32g）50%分子通式可写成（CH4O）X因为分子量为32所以题中要求的化学式微CH4O 实际上就是CH3OH （甲醇，工业酒精）1，少的零点二克是氢气我，即零点一摩尔，所以加的铁铁质量是五十六乘零点一等于五点六克，FeSO4的质量也是这样算拿(56+32+16*4)*0.1=15.2克2，硫个质量为400＊1％＝4吨，根据S+O2=SO2得生成二氧化硫（帆拦改4/32）＊64＝8吨，3，根据二氧化碳88克得到碳元素88/44＝2摩尔，同理可得氢元素8摩尔，这要判断有机物中有没含氧，这里不含则可以是甲烷，元素质量比为七比二。又知该有机物为64/32＝2摩尔，所以它叫甲烷CH4.四，反应方程：2KClO3=2KCl+3O2，MnO2作催化剂。所以减少的质量即氧气的为9.6/32＝0，3摩尔，衡滚所以氯酸钾为0，2摩尔，其质量为它的摩尔质量乘零点二。唉，这么长，拿手机回答会累死，还要口算，还好坚持下来做到有始有终了